מה ההבדל בין רדיוס אטומי לבין רדיוס יוני?

מה ההבדל בין רדיוס אטומי לבין רדיוס יוני?
5 (100%) 1 הצבעות

אי אפשר פשוט לקחת סרגל ולמדוד את הגודל של אטום! כמו כן, מכיוון האלקטרונים הם תמיד בתנועה, הקוטר של אטום הוא קצת מטושטש. שני אמצעים משמשים לתיאור גודל אטומי והם: רדיוס אטומי ורדיוס יוני. הנה הסבר על ההבדל ביניהם.

רדיוס אטומי  (PLURAL ATOMIC RADII)

רדיוס אטומי הוא המרחק מן הגרעין האטומי אל האלקטרון היציב החיצוני של אטום נייטרלי. בפועל, הערך מתקבל על ידי מדידת קוטר האטום וחלוקתו לשניים.

רדיוס יוני (PLURAL IONIC RADII)

הרדיוס היוני הוא חצי המרחק בין שני אטומי גז שנוגעים זה בזה. באטום נייטרלי, הרדיוס האטומי והיוני זהים, אך קיימים אלמנטים רבים כאניונים או קטיונים.

אם האטום מאבד את האלקטרון החיצוני שלו (טעון חיובי או קטיון), הרדיוס היוני קטן יותר מהרדיום האטומי משום שהאטום מאבד אנרגיה של מסלולהאלקטרון. אם האטום מקבל אלקטרונים (טעונים שלילי או אניון), בדרך כלל האלקטרון נופל לתוך מסלול אנרגיה קיים, כך בגודל של רדיוס יוניים רדיוס אטומי דומים.

שינוים בטבלה המחזורית

לא משנה באיזו שיטה אתם משתמשים כדי לתאר את גודל האטום, הוא מציג מגמה או מחזוריות בטבלה המחזורית. רדיוס אטומי ויוני עולה ככל שאתה זז למטה בטור (קבוצה) של הטבלה המחזורית, כי מתווסף לאטומים מסלולי אלקטרונים.

גודל אטומי יורד ככל שאתה זז לאורך שורה (יסודות) של הטבלה כי מספר גדול יותר של פרוטונים מפעיל משיכה חזקה על האלקטרונים. גזים אצילים הם היוצא מן הכלל. למרות הגודל של אטום גז אצילי גדל ככל שאתה זז במורד העמוד, אטומים אלה גדולים יותר מאשר את האטומים הקודמים בטבלה.

הוסיפו תגובה

האימייל לא יוצג באתר. שדות החובה מסומנים *