מה ההבדל בין קשר יוני לקשר קוולנטי?

הקשר היוני הוא הקשר שבו אלקטרון עוזב אטום אחד ומצטרף למשנהו, בעוד שקשר הקוולנטי הוא קשר שבו יש שיתוף של אלקטרון עם שני אטומים. לקשר קוולנטי יש צורה מובהקת בעוד שלקשר יוני אין צורה מוגדרת. נקודת ההתכה של הקשר הקוולנטי נמוכה ושל הקשר היוני גבוהה.

קשר יוני

קשר יונית מתרחש כאשר יש הפרש חשמלי גדול באלקרו-שליליות בין שני אטומים. הבדל גדול זה מוביל לאובדן אלקטרון מהאטום שהוא בדרך כלל מתכת והוא העל האלקרו-שליליות הנמוכה לאטום שהוא אל-מתכת ושיש לו אלקטרו-שליליות גבוהה, הפחות שלילי. היונים הטעונים האלה מרגישים משיכה זה לזה, והאינטראקציה האלקטרוסטטית הזו מהווה קשר יוני.

כמה דוגמאות של תרכובות עם קשר יוני כוללים NaCl, KI, MgCl2.

קשר יוני מתרחש בין מתכות ללא מתכות. והוא כולל העברה וקבלה של אלקטרונים בשכבת הערכיות.קשר יוני ידוע גם כקשר אלקטרוליטי. לקשר היוני יש נקודת התכה גבוהה ואין לו צורה מוגדרת. זהו קשר כימי שנוצר על ידי משיכה אלקטרוסטטית בין יונים שטעונים הפוך.

קשר יוני הוא תגובות לא כיוונית מהירה . לקשרים אלה. יש נקודת רתיחה גבוהה ולכן הם מוצקים בטמפרטורת החדר. יש לו מוליכות נמוכה. חומרים יוניים מוליכים חשמל בתמיסה ובמצב נוזלי (רק במצבים אלו ישנם יוניים חופשיים לנוע – תנאי הכרחי להולכת חשמל)

קשרים קוולנטי

קשר קוולנטי נוצר על ידי שיתוף של זוג אלקטרונים בין שני אטומים. קשרים אלה מתרחשים בעיקר בין חומרים שאינם מתכות או בין שניים מאותם חומר (או דומים). שני אטומים עם אלקטרושליליות דומים לא יחליפו אלקטרון מהקליפה החיצונית שלהם; האטומים במקום זה ישתפו אלקטרונים, כך ששכבת אלקטרון הערכיות שלהם תתמלא.

דוגמאות של תרכובות המכילות קשר קוולנטי הם מתאן (CH4), פחמן חד חמצני (CO), ו יוד monobromide רומיד (ibr).

דרגו את המאמר – ועיזרו לקידומו בגוגל:

הוסיפו תגובה

האימייל לא יוצג באתר. שדות החובה מסומנים *