מולקולות ומול בכימיה – מה ההבדל?

חשוב להבין מה ההבדל בין מולקולות ומול כשלומדים כימיה ומדע החיים. להלן הסבר על משמעותם של מונחים אלה, כיצד הם מתייחסים למספרו של אבוגדרו, וכיצד להשתמש בהם למציאת משקל מולקולרי.

מהן מולקולות?

מולקולה היא שילוב של שני אטומים או יותר המוחזקים יחד על ידי קשרים כימיים, כמו קשרים קוולנטיים וקשרים יוניים. מולקולה היא היחידה הקטנה ביותר של תרכובת שעדיין מציגה את המאפיינים הקשורים לתרכובת זו. מולקולות עשויות להכיל שני אטומים מאותו יסוד, כגון O2 ו- H2, או שהם עשויים להיות מורכבים משניים אטומים שונים או יותר, כגון CCl4 ו- H2O.

רכיב כימי המורכב מאטום או יון יחיד אינו מולקולה. כך, למשל, אטום H אינו מולקולה, ואילו H2 ו- HCl הן מולקולות. במחקר הכימיה, בדרך כלל דנים במולקולות במונחים של המשקל והמולקולריות שלהן.

מונח קשור הוא תרכובת. כימית, תרכובת היא מולקולה המורכבת לפחות משני סוגים שונים של אטומים. כל התרכובות הן מולקולות, אך לא כל המולקולות הן תרכובות! תרכובות יוניות, כמו NaCl ו- KBr, אינן יוצרות מולקולות דיסקרטיות מסורתיות כמו אלה הנוצרות על ידי קשרים קוולנטיים. במצבם המוצק, חומרים אלה יוצרים מערך תלת מימדי של חלקיקים טעונים. במקרה כזה, אין משמעות למשקל המולקולרי, ולכן משתמשים במונח משקל הנוסחה במקום.

מה זה משקל מולוקולרי?

המשקל המולקולרי של מולקולה מחושב על ידי הוספת משקולות האטום (ביחידות מסה אטומית או amu) של האטומים במולקולה. משקל הנוסחה של תרכובת יונית מחושב על ידי הוספת משקולות האטום שלה על פי הנוסחה האמפירית שלה.

מה זה מול?

מול מוגדרת ככמות של חומר שיש לו אותו חלקיק כמו שנמצאת ב 12.000 גרם פחמן -12. המספר הזה, המספר של אבוגדרו, הוא 6.022×1023.

מספר אבוגדרו עשוי להיות מיושם על אטומים, יונים, מולקולות, תרכובות, פילים, שולחנות כתיבה או כל חפץ אחר. מול הוא פשוט מספר נוח להגדרה, מה שמקל על כימאים לעבוד עם מספרים גדולים מאוד של פריטים.

המסה בגרם של מול אחת של תרכובת שווה למשקל המולקולרי של התרכובת ביחידות מסה אטומיות. מול אחד של תרכובת מכיל 6.022×1023 מולקולות של התרכובת. המסה של מול אחד של תרכובת נקראת משקל מולארי או המסה המולארית שלה. היחידות למשקל מולארי או מסה מולארית הן גרם למול. הנה הנוסחה לקביעת מספר המולארי של דגימה:

mol = משקל הגימהד (g) / משקל מולארי (g / mol)