מה ההבדל בין פחמן 12 לפחמן 14?

פחמן -12 ופחמן -14 הם שני איזוטופים של היסוד פחמן. ההבדל בין פחמן -12 לפחמן -14 הוא מספר הנייטרונים בכל אחד מהאטומים שלהם.

כך זה עובד. המספר שניתן אחרי שם האטום מציין את מספר הפרוטונים בתוספת נויטרונים באטום או יון. אטומים של שני האיזוטופים של פחמן מכילים 6 פרוטונים. אטומי פחמן 12 מכילים 6 נויטרונים, בעוד אטומי פחמן 14 מכיל 8 נויטרונים. אטום ניטרלי יהיה זהה למספר פרוטונים ואלקטרונים, ולכן אטום ניטרלי של פחמן 12 או פחמן 14 יהיה בעל 6 אלקטרונים.

למרות שנויטרונים אינם נושאים מטען חשמלי, יש להם מסה דומה לזו של פרוטונים, ולכן איזוטופים שונים הם בעלי משקל אטומי שונה. פחמן 12 קל יותר מפחמן 14.

איזוטופים של פחמן ורדיואקטיביות

בגלל מספר הנויטרונים השונה, פחמן 12 ופחמן 14 נבדלים מבחינת רדיואקטיביות. פחמן 12 הוא איזוטופ יציב; פחמן 14, לעומת זאת, עובר שחיקה רדיואקטיבית:

146C → 147N + 0-1e (מחצית החיים היא 5720 שנים)

איזוטופים נפוצים אחרים של פחמן

האיזוטופ הנפוץ האחר של פחמן הוא פחמן -13. לפחמן -13 יש 6 פרוטונים, בדיוק כמו איזוטופים אחרים של פחמן, אך יש לו 7 נויטרונים. הוא אינו רדיואקטיבי.

למרות שידועים 15 איזוטופים של פחמן, הצורה הטבעית של היסוד מורכבת מתערובת של שלושה מהם בלבד: פחמן -12, פחמן -13 ופחמן -14. רוב האטומים הם פחמן -12.

מדידת ההבדל ביחס בין פחמן -12 לפחמן -14 שימושית לתארוך גיל החומר האורגני שכן אורגניזם חי מחליף פחמן ושומר על יחס מסוים של איזוטופים. באורגניזם חולה אין חילופי פחמן, אך הפחמן -14 הקיים עובר שחיקה רדיואקטיבית, כך שעם הזמן השינוי ביחס האיזוטופ הופך גדול יותר ויותר

היי, אנחנו אוהבים תגובות! תיקונים, תגובות קוטלות וכמובן תגובות מפרגנות - בכיף.

האימייל לא יוצג באתר. שדות החובה מסומנים *