מה ההבדל בין משקל אטומי ומסה אוטמית?

משקל אטומי ומסה אטומית הם שני מושגים חשובים בכימיה ופיזיקה. אנשים רבים משתמשים במונחים אלה ללא הבחנה, אך הם לא מתכוונים לאותו הדבר. (אם אתם לומדים כימיה, זה יכול להופיע במבחן, אז שימו לב!).

ההבדלים בין מסה אטומית ומשקל אטומי

מסה אטומית (ma) היא מסה של אטום. לאטום בודד יש מספר מוגדר של פרוטונים ונויטרונים, כך שהמסה היא חד משמעית (לא תשתנה) והיא סכום המספר של הפרוטונים והנויטרונים באטום. אלקטרונים תורמים כל כך מעט מסה שהם לא נספרים.

משקל אטומי הוא ממוצע משוקלל של המסה של כל האטומים של יסוד, על כולל האיזוטופים. המשקל האטומי יכול להשתנות מכיוון שהוא תלוי בהבנתנו של כמות האיזוטופ של יסוד.

גם המסה האטומית וגם המשקל האטומי נשענים על יחידת המסה האטומית (amu), שהיא המסה ה -1/12 של האטום של פחמן 12 במצב הבסיסי שלו.

האם מסה אטומית ומשקל אטומי יכול להיות זהה?

אם יש יסוד שקיים לו רק איזוטופ אחד, אז המסה האטומית והמשקל האטומי יהיו זהים. מסה אטומית ומשקל אטומי עשויים להשתוות זה לזה בכל פעם שעובדים עם איזוטופ יחיד של יסוד. במקרה זה אתה משתמש במסה האטומית בחישובים ולא במשקל האטומי של היסוד מהטבלה המחזורית.

משקל לעומת מסה: אטומים ועוד

מסה היא מדד לכמות החומר, בעוד שמשקל הוא מדד לאופן בו המסה פועלת בשדה כבידה. על כדור הארץ, שם אנו נחשפים לתאוצה קבועה בגלל כוח המשיכה, אנו לא שמים לב להבדל בין המונחים. אחרי הכל, ההגדרות שלנו למסה נעשו במידה רבה בהתחשב בכובד האדמה, כך שאם אתה אומר שמשקל יש מסה של 1 קילוגרם ומשקל 1 של קילוגרם, אתה צודק. עכשיו, אם תיקח את המסה 1 ק”ג לירח, המשקל שלה יהיה קטן יותר.

לכן, כאשר נטבע המשקל האטומי עוד בשנת 1808, איזוטופים לא היו ידועים וכוח הכבידה היה הנורמה. ההבדל בין משקל אטומי למסה אטומית נודע כאשר F.W. Aston, ממציא ספקטרומטר (1927) והשתמש במכשיר החדש שלו ללימוד ניאון. באותה תקופה, האמינו כי המשקל האטומי של ניאון הוא 20.2 amu, ובכל זאת אסטון צפה בשני שיאים בספקטרומטר של ניאון, אחד ב 20.0 amu והשני ב 22.0 amu. אסטון הציע שם שני מדגם שני סוגים של אטומי ניאון: 90% מהאטומים בעלי מסה של 20 AMU ו ו -10% עם מסה של 22 AU. יחס זה נתן מסה ממוצעת משוקללת של 20.2 AMU. הוא כינה את הצורות השונות של אטומי הניאון “איזוטופים”. פרדריק סודי הציע את המונח איזוטופים בשנת 1911 כדי לתאר אטומים התופסים את אותה המיקום בטבלה המחזורית, ועם זאת הם שונים.

למרות ש”משקל אטומי “אינו תיאור טוב, הביטוי דבק מסיבות היסטוריות. המונח הנכון כיום הוא “מסה אטומית יחסית” – החלק ה”משקל “היחיד במשקל האטומי הוא שהוא מבוסס על ממוצע משוקלל של שפע האיזוטופים.

הוסיפו תגובה

האימייל לא יוצג באתר. שדות החובה מסומנים *