מה ההבדל בין קשר יוני לקשר קוולנטי?

קשר יוני הוא הקשר שבו אלקטרון עוזב אטום אחד ומצטרף למשנהו, בעוד שקשר קוולנטי הוא קשר שבו יש שיתוף של אלקטרון בין שני אטומים. לקשר קוולנטי יש צורה מובהקת בעוד שלקשר יוני אין צורה מוגדרת. נקודת ההתכה של הקשר הקוולנטי נמוכה ושל הקשר היוני גבוהה.

קשר יוני

קשר יונית מתרחש כאשר יש הפרש חשמלי גדול באלקרו-שליליות בין שני אטומים. הבדל גדול זה מוביל לאובדן אלקטרון מהאטום שהוא בדרך כלל מתכת והוא העל האלקרו-שליליות הנמוכה לאטום שהוא אל-מתכת ושיש לו אלקטרו-שליליות גבוהה, הפחות שלילי. היונים הטעונים האלה מרגישים משיכה זה לזה, והאינטראקציה האלקטרוסטטית הזו מהווה קשר יוני.

כמה דוגמאות של תרכובות עם קשר יוני כוללים NaCl, KI, MgCl2.

קשר יוני מתרחש בין מתכות ללא מתכות. והוא כולל העברה וקבלה של אלקטרונים בשכבת הערכיות.קשר יוני ידוע גם כקשר אלקטרוליטי. לקשר היוני יש נקודת התכה גבוהה ואין לו צורה מוגדרת. זהו קשר כימי שנוצר על ידי משיכה אלקטרוסטטית בין יונים שטעונים הפוך.

קשר יוני הוא תגובות לא כיוונית מהירה . לקשרים אלה. יש נקודת התכה גבוהה ולכן הם מוצקים בטמפרטורת החדר. יש לו מוליכות נמוכה. חומרים יוניים מוליכים חשמל בתמיסה ובמצב נוזלי (רק במצבים אלו ישנם יוניים חופשיים לנוע – תנאי הכרחי להולכת חשמל)

במילים פשוטות יותר, קשר יוני נובע מהעברת אלקטרונים ממתכת אל מתכת על מנת להשיג מעטפת ערכיות מלאה לשני האטומים.

חשוב להכיר בכך שקשר יוני נקי – בו אטום או מולקולה אחת מעבירים אלקטרון לחלוטין לאחר – אינו יכול להתקיים: לכל התרכובות היוניות יש מידה מסוימת של קשר קוולנטי, או שיתוף אלקטרונים. לפיכך, המונח "קשירה יונית" ניתן כאשר האופי היוני גדול מהאופי הקוולנטי – כלומר קשר בו קיים הבדל אלקטרוני-שלילי גדול בין שני האטומים, מה שגורם לקשר להיות קוטבי יותר (יוני) מאשר בקישור קוולנטי שבו האלקטרונים מתחלקים בצורה שווה יותר. קשרים בעלי אופי יוני חלקי וקוולנטי נקראים קשרים קוולנטיים קוטביים.

קשרים קוולנטי

קשר קוולנטי נוצר על ידי שיתוף של זוג אלקטרונים בין שני אטומים. קשרים אלה מתרחשים בעיקר בין חומרים שאינם מתכות או בין שניים מאותם חומר (או דומים). שני אטומים עם אלקטרושליליות דומים לא יחליפו אלקטרון מהקליפה החיצונית שלהם; האטומים במקום זה ישתפו אלקטרונים, כך ששכבת אלקטרון הערכיות שלהם תתמלא.

דוגמאות של תרכובות המכילות קשר קוולנטי הם מתאן (CH4), פחמן חד חמצני (CO), ו יוד monobromide רומיד (ibr).

עבור מולקולות רבות, שיתוף האלקטרונים מאפשר לכל אטום להשיג ערך שווה לקליפה חיצונית מלאה, המתאימה לתצורה אלקטרונית יציבה. בכימיה אורגנית, קשרים קוולנטיים נפוצים הרבה יותר מקשרים יוניים.